Excepciones a la Regla del Octeto

¿Cuáles son las excepciones a la regla del octeto?

Las excepciones a la regla del octeto las podemos clasificar en dos grupos:

1) Octeto incompleto: cuando los átomos no completan sus 8 electrones de valencia

• H₂
• BeH₂
• BH₃
• AlCl₃
• BF₃
• Al I₃

2) Octeto expandido: cuando los átomos sobrepasan los 8 electrones de valencia

• PCl₅
• SF₆
• H₂SO₄

teoría moderna de la unión química

la teoría de valencia y teoría de orbitales moleculares desplazaron el modelo atómico de bohr  y la teoría de lewis aunque sus representaciones son validad para comprender conceptos

actualmente es un hecho  científico la naturaleza dual del electrón ( características de onda y partícula)
una teoría que considera al electrón únicamente como partícula tiene sus limitaciones
la teoría de lewis tiene limitaciones que son :

•  no tiene en cuenta la naturaleza ondulatoria del electrón

• no permite predecir con éxito la estructura y forma  de muchas moléculas
• no explica las propiedades magnéticas de las moléculas

1. actualmente se utilizan para explicar el enlace químico , 2 teorías que son :teoría de enlace de valencia de linus pauling ( supone que hay superposición de los orbitales de los átomos)
2. teoría de orbitales moleculares ( los electrones que intervienen en el enlace ocupan nuevos orbitales dispuestos entorno  de ambos núcleos)

teoria numero 1:

presenta 4 principios que son :

  principio 1 la comparticion de orbitaels semillenos 

para formar un enlace es necesario :

• un electron desapareado en posibilidad de ser compartido 
• un orbital semilleno donde pueda alojarse el electron del otro atomo 

principio 2 interpenetracion de orbitales 

el enlace se forma por la interpenetracion de los orbitales atomicos esta superposicion esta limitada por la orientacion en el espacio de los orbitales que interbienen en el enlace 

principio 3 hibridacion 

al formar un enlace un atomo puede ser excitado y sufrir una modificacion de sus  orbitales o conbinacion de estos entre si para originar unos nuebos llamados hibridos, difernetes en forma y orientacion a los orbitales originales . los orbitales hibridos formados son iguales entre si e iguales en numero a los orbitales atomicos que los originaron .

principio 4 resonancia 

La resonancia consiste en la combinación lineal de estructuras teóricas de una molécula (estructuras resonantes o en resonancia) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca más a su estructura real. El efecto es usado en una forma cualitativa, y describe las propiedades de atracción o liberación de electrones de los sustituyentes, basándose en estructuras resonantes relevantes, y es simbolizada por la letra R o M (a veces también por la letra K). El efecto resonante o mesomérico es negativo (-R/-M) cuando el sustituyente es un grupo que atrae electrones, y el efecto es positivo (+R/+M) cuando, a partir de la resonancia, el sustituyente es un grupo que dona electrones.