Teoria de Enlace de Valencia

Teoría de enlace de valencia 

Según esta teoría, el enlace se forma por superposición de orbitales atómicos de dos átomos diferentes, con un electrón cada uno (orbitales semillenos, electrones desapareados). Al superponerse los dos orbitales atómicos se forma un orbital de la molécula con dos electrones, que supone la formación de un enlace entre los dos átomos.

provee una descripción más fácil de visualizar de la reorganización de la carga electrónica que tiene lugar cuando se rompen y se forman enlaces durante el curso de una reacción química. En particular, la teoría del enlace de valencia predice correctamente la disociación de moléculas diatónicas homonucleares en átomos separados
 Valencia : es la capacidad de combinación  relativa que tiene un átomo de un determinado elemento si se toma con referencia al hidrógeno viene a ser un numero entero que me indica la cantidad de átomos de hidrógeno con los que se puede combinar el elemento( también se refiere al numero de enlaces por los que un elemento se une a otros )
las 2 propiedades de los grupos que permitieron llegar a la conclusión de que la valencia de un átomo esta determinada por su configuración electrónica y las propiedades  que permiten  llegar a esa conclusión son :

•  cada grupo tiene una misma formula general para sus óxidos y para sus compuestos con hidrógeno 
• los elementos de un mismo grupo tienen una configuración electrónica similar porque tienen el mismo numero de electrones de valencia. en conclusión los electrones del ultimo nivel de energía se relacionan con la valencia entonces podemos decir que los electrones de valencia son los que participan en el enlace químico.

EJ:  H2O    VALENCIA      O   2  
      NH3    VALENCIA   N    3 
      CH4     VALENCIA   C    4

aspectos fundamentales de  la teoría de valencia
1)  la regla del octeto
2) electrovalencia 
3) covalencia